Сшытак для самастойных работ па хіміі
Памер: 187с.
Мінск 1968
В ы в а д. —
43
Заданне 15. Вокіслы (паўтарэнне § 69 — 72).
«».196 г.
„ 1. Запішыце ўраўненні рэакцый паміж наступнымі рэчывамі і назавіце ўмовы, пры якіх яны адбываюцца:
а) фосфарны ангідрыд і вокіс кальцыю______________.______________
б) вугальны ангідрыд і вокіс барыю
в) серны ангідрыд і вокіс натрыю
г) крэмніевы ангідрыд і вокіс кальцыю
д) сярністы ангідрыд і вокіс магнію
2. Запішыце ўраўненні рэакцый ператварэнняў па наступных схемахназавіце ўмовы, пры якіх яны адбываюцца:
a) Na2O>NaOH>Na2SO3
44
б) СО2>К2СО3>ВаСО3
в) С>СО21;СаСО3
3. Якія з рэчываў, формулы якіх запісаны ніжэй, будуць рэагаваць з серным ангідрыдам: Р2О5, СаО, HNO3, Ва(ОН)2, MgO, Н2О, СО2? Запішыце ўраўненні магчымых рэакцый. Назавіце рэчывы па іх формулах.
4. Заданне на дом. Напішыце па два ўраўненні рэакцый, якія характарызуюць кожную ўласцівасць асноўных і кіслотных вокіслаў. Вынікі запішыце ў табліцу.
45
Хімічныя ўласцівасці асноўнага вокіслу Хімічныя ўласцівасці кіслотнага вокіслу Падабенства Адрозненне
В ы в а д. ______________________________________________________________________________
5. Дайце па два прыклады рэакцый паміж гідратамі вокіслаў. Запішыце ўраўненні рэакцый і назавіце рэчывы.
46
Заданне 16. Практычныя заняткі. Работа 7. «Узаемадзеянне асноўнага вокіслу з кіслатой».
«»196 г.
Доследы. а) Атрымайце медны купарвас шляхам узаемадзеяння вокісу медзі з растворам сернай кіслаты (карыстайцеся рэкамендацыямі аб правядзенні доследаў, якія дадзены ў падручніку да работы 7).
б) Зыходзячы з вокісу цынку, атрымайце гідрат вокісу цынку (ход работы прадумайце самі).
Вынікі доследаў запішыце ў табліцу.
Назва і апісанне доследу Назіранні (адзнакі рэакцый) Ураўненні рэакцый. Тлумачэнне назіранняў
А г у л ь н ы в ы в а д__________________________
47
СОЛ I
Заданне 17. Солі (паўтарэнне § 57 — 60). Састаў і назва солей (§ 73).
«»196 г.
1. Запішыце ўраўненні рэакцый ператварэнняў па наступных схемах; укажыце ўмовы, прьГякіх яны адбываюцца. Назавіце рэчывы па іх формулах.
CaS СаС12
а) Са3(РО4)2 *• СаО^ CaSO4
Ca(NO3)2
НРО3 Са3(РО4)2
б) Р2О6
^ 4 \з А1РО4 Na3PO4
48
В)
MgCO3 К2СО3 \і Л со2
*5 +4 \ 3
Fe2(CO3)3 СаСО3 Н2СО
2. Напішыце формулы солей, у састаў якіх уваходзяць металы і кіслотныя астаткі (у дужках паказана іх валентнасць).
a) К (I) і НРО4 (II)_____________________________________________________
б) Са (II) і НСО3 (I)____________________________________________________
в) Al (III) і HSO4 (I)___________________________________________________
г) Mg (II) і Н2РО4 (I)__________________________________________________ д) Са (II) і HS (I)______________________________________________________
е) Ba (II) і HSO4 (І)___ ж) Na (I) і HSO3 (I) ____________________________________________________
49
3. Назавіце вядомыя вам солі і запішыце іх формулы, карыстаючыся паказанай класіфікацыяй:
Солі j
4. Зыходзячы з уласцівасцей солей, запоўніце табліцу. (Запаўняючы апошнюю графу, неабходна карыстацца табліцай растваральнасці солей і асноў.)
Формула і назва кіслаты Састаў і валентнасць кіслотнага астатку Формула і растваральнасць солі
з аднавалентным металам з двухвалентным металам з трохвалентным металам
HC1
Агульная назва солей салянай кіслаты:
50
Формула і назва кіслаты Састаў і валентнасць кіслотнага астатку Формула і растваральнасць солі
з аднавалентным металам з двухвалентным металам з трохвалентным металам
HNO3
Агульная назва солей азотнай кіслаты:
H2SO3
Агульная назва солей сярністай кіслаты:
H2SO4
Агульная назва солей сернай кіслаты:
Н3РО4
Агульная назва солей фосфарнай кіслаты:
Н2СО3
Агульная назва солей вугальнай кіслаты:
51
Формула і назва кіслаты Састаў і валецтнасць кіслотнага астатку Формула і растваральнасць солі
з аднавалентным металам з двухвалентным металам з трохвалентным металам
H2S
Агульная назва солей серавадароднай кіслаты:
5. Запішыце ў табліцу назвы сярэдніх і кіслых солей, зыходзячы з іх формул.
Формула сярэдняй солі Назва солі Формула кіслай солі Назва солі
NaCl CuCl2 А1С13 AgNO3 Ca(NO3)2 A1(NO3)3 Na2SO3 BaSO3 Na2SO4 CaSO4 A12(SO4)3 NaHSO4 Ba(HSO3)2 NaHSO3 Ca(HSO4)2 A1(HSO4)3
52
Формула сярэдняй солі Назва солі Формула кіслай солі Назва солі
к2со3 MgCO3 Fe2(CO3)3 К3РО4 Са3(РО4)2 А1РО4 Na2S CaS кнсо3 Mg(HCO3)2 КН2РО4 К2НРО4 Са(Н2РО4)2 СаНРО4 NaHS Ca(HS)2
6. Напішыце формулы наступных солей:
хларыд жалеза вокіснага__________________________________________________________________________________________________ нітрат калію_____________________________________________________________
карбанат медзі__________________________________________________________
сульфіт кальцыю_____________________________________________________________________
сульфід алюмінію ___________________________________________________________________ сульфат ртуці вокіснай__________________________________________________
бікарбанат кальцыю_______________________________________________
бісульфіт калію________ бісульфат магнію _______________________________________________________
7. Напішыце структурныя формулы наступных рэчываў:
Н2СО3 Na2CO3 Са(НСО3)2
53
Н3РО4 К3РО4 Са3(РО4)2
H2SO4 BaSO4 A12(SO4)3
NaNO3 Cu(NO3)2 MgHPO4
Са(Н2РО4)2 Na2SiO3 kai(so4)2
Заданне 18. Хімічныя ўласцівасці солей (§ 74).
«»196 г.
1. Запішыце ўраўненні рэакцый, у якіх солі з’яўляюцца: а) зыходнымі рэчывамі, б) прадуктамі рэакцый.
а)—
54
Вывад (аб уласцівасцях і атрыманні солей).
2. Прарабіце доследы 1 і 2 (падручнік, § 74, пункт а). Вынікі запішыце ў табліцу.
Назва доследу Формула і назва зыходнага рэчыва, яго агрэгатны стан Назіранні (адзнакі рэакцый)
1.
Ураўненне рэакцыі; тып рэакцыі:
2.
Ураўненне рэакцыі; тып рэакцыі:
55.
Вывады.
3. Карыстаючыся табліцай растваральнасці солей і асноў, прывядзіце не менш чатырох прыкладаў рэакцый паміж солямі і асновамі, якія практычна могуць дайсці да канца. Запішыце ўраўненні гэтых рэакцый.
56
4. Прарабіце доследы 1 — 4 (падручнік, § 74, пункт в). Вынікі запішыце ў табліцу.
Назва доследу Формула і назва зыходнага рэчыва Назіранні (адзнакі рэакцый)
1.
Ураўненне рэакцыі:
2.
Ураўненне рэакцыі:
57
Назва доследу Формула і назва зыходнага рэчыва Назіранні (адзнакі рэакцый)
3.
Ураўненне рэакцыі:
4.
Ураўненне рэакцыі:
В ы в а д ы. ——
58
5. Прарабіце дослед (падручнік, § 74, пункт г). Вынікі запішыце ў табліцу.
Нумар прабіркі Раствор солі Метал, узяты для рэакцыі Ідзе рэакцыя або не Адзнакі рэакцый
1.
Тлумачэнне доследу і ўраўненне рэакцыі:
2.
Тлумачэнне доследу і ўраўненне рэакцыі:
3.
Тлумачэнне досле; (у і ўраўненне рэакцыі:
4.
Тлумачэнне досле/ іу і ўраўненне рэакцыі:
59
Нумар прабіркі Раствор солі Метал, узяты для рэакцыі Ідзе рэакцыя або не Адзнакі рэакцый
5.
Z
Тлумачэнне доследу і ўраўненне рэакцыі:
В ы в а д. ____________________________________________________________________________
Заданне 19. Рад актыўнасці металаў (§ 74). «»196 г.
1. На аснове якой хімічнай уласцівасці ўсе металы размешчаны ў рад актыўнасці ? _____________________________________________________________
2. Як можна ачысціць медны купарвас ад прымесі цынкавага купарвасу? Растлумачце, як вы гэта зрабілі. Запішыце ўраўненні рэакцый.
60
3. Што трэба ведаць, каб беспамылкова прадказаць, ці магчыма практычна рэакцыя паміж растворамі солей, паміж растворамі солі і кіслаты,
паміж кіслатой і металам? Прывядзіце прыклады. ._____________________
4. Карыстаючыся табліцай растваральнасці солей і асноў і радам актыўнасці металаў, тэарэтычна вызначце, ці магчыма рэакцыя паміж наступнымі рэчывамі (ураўненні павінны адпавядаць практычна ажыццявімым рэакцыям).
Рэчывы, якія выкарыстоўваліся для рэакцыі Ураўненне рэакцыі, якая адбываецца. Тып рэакцыі Чаму праходзіць або не праходзіць рэакцыя
ZnSO4 і Cu
61
Рэчывы, якія выкарыстоўваліся для рэакцыі Ураўненне рэакцыі, якая адбываеода. Тып рэакцыі Чаму праходзіць або не праходзіць рэакцыя
SnCl2 і Zn
Zn(NO3)2 і Pb
CuSO4 і А1
HgCl2 і Cu
H2SO4 і Fe (разбаўл.)
62
Рэчывы, якія выкарыстоўваліся для рэакцыі Ураўненне рэакцыі, якая адбываецца. Тып рэакцыі Чаму праходзіць або не праходзіць рэакцыя
MgCO3 і РЬ
— —
HC1 і Zn
AgCl і Fe
Cu(NO3)2 і Ni
CuCO3 i Zn
63
5. Вызначце колькасць ртуці, якая вылучыцца з раствору, што змяшчае 32,5 г нітрату ртуці, калі ў яго апусціць жалезны цвік вагой 12 г.
(Адказ: 20,1 г.)
6. Раствор сернакіслага жалеза забруджаны прымессю'сернакіслай медзі, якая надае раствору блакітнаватую афарбоўку. Калі выдаліць прымесь, блакітная афарбоўка знікне. Як выдаліць гэту прымесь і чаму знікае блакітная афарбоўка? Якая рэакцыя ляжыць у аснове гэтага працэсу? Растлумачце яго і запішыце ўраўненне.
7. Для асвятлення ацынкаваных вырабаў, цёмны колер якім надаюць сульфіды медзі і жалеза, што ўтварыліся ў электралітычных ваннах, выкарыстоўваюць 3працэнтны раствор азотнай кіслаты. Якія хімічныя рэакцыі адбываюцца пры асвятленні? Запішыце іх ураўненні.
64
8. У гальванічных цэхах заводаў амальгаміруюць дэталі, зробленыя з матэрыялаў, што змяшчаюць медзь. Якая хімічная рэакцыя адбываецца пры гэтым? Растлумачце сутнасць працэсу і запішыце ўраўненне рэакцыі.
3 Зак. 615
65
Заданне 20. Умовы, пры якіх адбываюцца рэакцыі абмену ( § 75).
«»196 г.
1. Якія тыпы хімічных рэакцый вы ведаеце? Паміж якімі рэчывамі (простымі, складанымі) адбываювда рэакцыі? Адказ запішыце ў табліцу.
КНІГІ ОНЛАЙН
