КНІГІ ОНЛАЙН

Зборнік задач па хіміі

2023

Выдавец: Адукацыя і выхаванне

Памер: 267с.

Мінск 2023

67.1 МБ

1197.	Cu.
1198.	m(H2) = 5,88 г, m(Si) = 41,2 г.
1199.	Р(Н2) = 71,7 дм3.
1200.	ш(Бі) = 20,3 %.
1201.	w(Si) = 17,5 %.
1202.	P(SiH4 + Н2) = 1,68 дм3.
1203.	n(CO2) = 1 моль.
1204.	п(СО2) = 4,46 • 10“5 моль.
1205.	m(Na2SiO3) = 12,5 г.
1206.	Q = 1556 кДж.
1207.	Р(СО2) = 8,82 дм3.
1208.	го(К2СО3) = 25,4 %.
1209.	ф(СО2) = 70,8 %.
1210.	со(СО) = 56,0 %.
1211.	m(Cu + CuO) = 84,5 г.
1212.	m(C0) = 2,80 г.
1213.	<р(СО2) = 60 %.
1214.	co(ZnC03) = 65,9 %, a>(ZnS) = 34,1 %.
1215.	со(СО) = 46,7 %.
1216.	m(C02) = 50,45 г.
1217.	«(CO) = 5,0 моль, «(О2) = 4,5 моль.
1218.	У(СО2) = 2,35 дм3.
1219.	т(паветра) = 12,1 кг.
1231.	а(Н2СО3) = 0,278 %.
1232.	со(О) = 48,9 %.
1233.	n(NaOH) = 9,03 ммоль.
1234.	У(СО2) = 1,45 м3.
1235.	т(СаСОз) = 284 мг.
1236.	co(Na2CO3) = 0,589 %.
1237.	m(Na2CO3 ■ ЮН2О) = 377 г.
1238.	m(Na2CO3) = 3,43 г.
1239.	m(NaOH + Н2О) = 1,58 г.
1240.	zn(H2SiO3) = 6,28 г.
1241.	co(Si) = 35,1 %.
1242.	m(SiO2) = 1,64 т, m(Na2CO3) = 483 кг, m(CaCO3) = 456 кг.
1243.	<р(СО2) = 25 %.
1244.	co(Na2CO3) = 16,0 %.
1245.	КНСО3.
1246.	co(K2Si03) = 21,8 %.
1247.	m(H2SiO3) = 609 мг.
1248.	w(CaCO3) = 88,7 %.
1249.	m(CaCO3) = 5,00 г.
1250.	п(Н20) = 65,76 моль.
1251.	<о(К2СО3) = 35,8 %.
1252.	тп(СаСО3) = 500 мг.
1253.	У(СО2) = 448 см3.
1254.	Са(НСО3)2 (А), СаСО3 (Б), NaHCO3 (В), Na2CO3 (Г), СО2 (Д), СаО (Е).
1255.	ІДжэмчугу) = 2385 см3, т(Са) = 2347 г.
1267.	m(56Fe) = 9,30 • 10'23 г, у 3,11 разу.
1268.	A(Sc) = 1,34 • 1024.
1269.	AT(Hf) = 270.
1279.	p(Na) = 0,97 г/см3.
1280.	m(Hg) = 40,8 кг.
1281.	У(Н2О) = 11,3 см3.
1282.	У(Н2О) = 1,02 cm3.
1283.	m(Al) = 5,12 r.
1284.	m(Al) = 94 t, m(Cu) = 4,0 t, m(Mn) = 1,0 t, m(Mg) = 1,0 t.
1285.	(FeCl2) = 18,4 %.
1464.	A(H2O) = 400.
1465.	co(Cr) = 65 %.
1466.	K(H2) = 106 дм3.
1467.	co(Fe) = 37,0 %.
1468.	FeSO4• 7H2O.
1469.	V(CO) = 105 • 103 m3.
1470.	m(Fe) = 229 мг.
1471.	m(Fe + C) = 55,1 r.
1472.	У(крыві) = 4,95 дм3.
1473.	тті(руды) = 1,753 т, Р(драўніны) = 0,908 м3, P(SO2) = 3,87 • 103 м3.
1478. Fe(CrO2)2, ®(Fe) = 35,0 %.
1479. У(НС1 + Н2О) = 6,06 дм3.
1480. m(Cr2O3) = 899 кг.
1484.	х(КМпО4) = 54,9 %.
1485.	V(C12) = 2,09 дм3.
1486.	МпООН, Мп3О4, т(руды) = 17,4 т.
1488. m(Fe) = 33,0 г.
1489. Fe3O4.
1490. m(BaCO3) = 54,0 г, m(CaCO3) = 27,4 г, m(Cu(NO3)2 • ЗН2О) = = 99,6 г, V(Hg(NO3)2 + Н2О) = = 764 см3.
1491. А(Со) = 6,22 • 1016.
1496. m(S102) = 675 кг, т(коксу) = 431 кг.
1497.	m(SiO2) = 667 кг, тп(коксу) = 281 кг.
1498.	P(SO2) = 2,52 м3.
1499.	ТДпаветра) = 2,30 м3.
1500.	Q = 171 МДж, V(O2) = 9,75 м3.
1501.	со(Н202) = 24,0 %.
1502.	с(СН3СООН) = = 58,3 ммоль/дм3.
1503.	m(NaF) = 300 г.
1504.	тп(Са3(РО4)2) = 3,88 кг.
1505.	п(тыраксіну) = = 60,2 мкмоль.
1506.	т(КІ03) = 143 мг.
1507.	m(Na2O2) = 167 кг.
1508.	со(А1) = 19,9 %.
1509.	m(Fe) = 101 мг.
1514.	У(О2) = 50,9 м3.
1515.	m(NH4H2PO4 + + (NH4)2HPO4) = 407 г.
1516.	пі(вугалю) = 8,25 т.
1517. т(О2) = 2,40 кг, Р(О2) = 1,68 м3.
1518. m(CuSO4 • 5Н2О) = 159 г.
1519. m(NH4H2PO4 +
+ (NH4)2HPO4 + NH4NO3) = = 21,37 кг.
1520. со(Р2О5) = 37,3 %.
1521. m(Ca(OH)2) = 144 кг.
1522. ш(прымесей) = 2,89 %.
1523. C18H16O5NC1.
1527. m(Cu) = 255 кг, m(Zn) = 9,0 кг, m(Sn) = 36,0 кг.
1528. со(Ве) = 0,532 %.
1541.	т(Ті) = 18,3 т.
1542.	m(Cu) = 23,1 т.
1543.	т(металаў) = 170 г, т(грыбоў) = 100 г.
1544.	Cu (A), Ag (Б), CuSO4 (В), Ag2SO4 (Г), Cu(NO3)2 (Д), AgNO3 (Е), AgCl (Ж);
існуе — CuCl, можна атрымаць CuCl2 + Cu CuCl.
1545.	m(Mg + Al) = 3,08 г, V(H2SO4 + H2O) = 621 cm3, MH2) = 0,97 • 1023.
1546.	ю(Сг) = 0,53 %, ю(РЬ) = 13,9 %.
ЗМЕСТ
Прадмова 	3
Умоўныя абазначэнні	4
РАЗДЗЕЛ 1. Асноўныя паняцці	і	законы	хіміі	7
§ 1.	Хімія. Рэчыва, хімічны элемент,	атам	7
§ 2.	Простыя і складаныя рэчывы. Рэчывы малекулярнай і немалекулярнай будовы	 11
§ 3.	Асноўныя класы неарганічных злучэнняў	 14
§ 3.	1-3.5. *Аксіды. Кіслоты. Асновы. Солі	22
§ 4.	Колькасныя характарыстыкі рэчыва	 23
§ 5.	Асноўныя законы хіміі. Закон пастаянства саставу рэчыва. Закон захавання масы рэчываў	27
§ 6.	Закон Авагадра як адзін з асноўных	законаў	хіміі	31
§ 6.	1. *Малярная канцэнтрацыя газу	 34
РАЗДЗЕЛ 2. Будова атама і перыядычны закон	35
§ 7.	Будова атама	35
§ 8.	З’ява радыеактыўнасці	37
§ 9.	Стан электрона ў атаме	 39
§ 10.	Перыядычны закон у святле тэорыі	будовы	атама	42
§ 11.	Перыядычнасць змянення ўласцівасцей атамаў хімічных элементаў і рэчываў, якія яны ўтвараюць	45
§ 12.	Значэнне перыядычнага закону і перыядычнай сістэмы Д. I. Мендзялеева для развіцця навукі	48
РАЗДЗЕЛ 3. Хімічная сувязь і будова рэчыва	51
§ 13.	Прырода і тыпы хімічнай сувязі 	51
§ 14.	Уласцівасці хімічных сувязей	 57
§ 14.	1. *Гібрыдызацыя атамных арбіталей 	61
§ 15.	Валентнасць і ступень акіслення	62
§ 16.	Тыпы крышталічных структур	65
§ 17.	Міжмалекулярнае ўзаемадзеянне і вадародная сувязь 	68
РАЗДЗЕЛ 4. Хімічныя рэакцыі	71
§ 18.	Класіфікацыя і агульныя характарыстыкі хімічных рэакцый 	 71
§ 18	.1. *Акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі	 76
§ 19.	Цеплавыя эфекты хімічных рэакцый	 78
§ 20.	Хуткасць хімічных рэакцый	82
§ 21.	Фактары, якія ўплываюць на скорасць хімічных рэакцый.... 88
§ 21.	1. *3акон дзейных мас	91
§ 22.	Хімічная раўнавага	94
РАЗДЗЕЛ 5. Хімія раствораў	101
§ 23.	Растварэнне як фізіка-хімічны працэс	101
§ 24.	Прыгатаванне раствораў	106
§ 25.	Электралітычная дысацыяцыя рэчываў у растворах 	109
§ 26.	Паняцце аб вадародным паказчыку (pH) раствору	116
§ 27.	Хімічныя ўласцівасці кіслот, асноў, солей у святле тэорыі электралітычнай дысацыяцыі	119
§ 27.	1. *Гідроліз солей	123
РАЗДЗЕЛ 6. Неметалы	125
§ 28.	Агульная характарыстыка неметалаў 	125
§ 29.	Вадарод 	129
§ 29.	1. *Вадародныя злучэнні неметалаў і металаў	134
§ 29.	2. *Пераксід вадароду 	135
§ 30.	Галагены 	136
§ 31.	Злучэнні галагенаў	140
§ 32.	Элементы VIA-групы. Кісларод і сера	145
§ 32.	1. *Азон 	148
§ 33.	Вадародныя злучэнні кіслароду і серы 	150
§ 34.	Кіслародныя злучэнні серы 	153
§ 35.	Серная кіслата	156
§ 36.	Элементы VA-групы. Азот і фосфар	160
§ 37.	Аміяк	164
§ 37.	1. *Аксіды азоту(ІІ) і азоту(ІУ) 	170
§ 38.	Азотная кіслата 	171
§ 39.	Кіслародзмяшчальныя злучэнні фосфару	175
§ 40.	Найважнейшыя мінеральныя ўгнаенні	180
§ 41.	Элементы IVA-групы. Вуглярод і крэмній	183
§ 42.	Вугальная і крэмніевая кіслоты, іх солі 	189
РАЗДЗЕЛ 7. Металы	194
§ 43.	Металы. Агульная характарыстыка	194
§ 44.	Агульныя хімічныя ўласцівасці металаў 	197
§ 45.	Агульныя спосабы атрымання металаў 	202
§ 45.	1. *Атрыманне металаў электролізам водных раствораў солей...205
§ 46.	Шчолачныя металы	206
§ 47.	Металы ІІА-групы перыядычнай сістэмы 	211
§ 48.	Алюміній і яго злучэнні 	216
§ 48.	1. *Агульная характарыстыка металаў В-груп 	220
§ 48.	2. *Агульная характарыстыка кіслотна-асноўных уласцівасцей аксідаў і гідрааксідаў металаў В-груп 	221
§ 49.	Жалеза і яго злучэнні 	223
§ 50.	Найважнейшыя злучэнні жалеза 	226
§ 50.	1. *3лучэнні хрому ў розных ступенях акіслення	229
§ 50.	2. *3лучэнні марганцу ў розных ступенях акіслення 	231
§ 50.	3. *Выкарыстанне і біялагічная роля металаў В-груп	233
РАЗДЗЕЛ 8. Хімічныя рэчывы ў жыцці і дзейнасці чалавека	235
§ 51.	Роля хіміі ў развіцці цывілізацыі	235